问题标题:
高中化学氧化还原反应部分将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-离子全部还原成Cr3+,则K2Cr2O7浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.
更新时间:2024-04-24 08:11:38
问题描述:

高中化学氧化还原反应部分

将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-离子全部还原成Cr3+,则K2Cr2O7浓度为

A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

题中“Fe2+全部氧化成Fe3+”,我不太懂,Fe3O4和H2SO4反应不是生成三价Fe吗?

我算下来是D,望高手赐教,

请简述理由,

李琛琛回答:
  首先你把四氧化三铁没弄懂,四氧化三铁也可看陈是一个氧化亚铁一个三氧化二铁,所以他和硫酸反应,生成了硫酸亚铁,和硫酸铁~~~~~在仔细算算吧
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