编辑本段简介 　　中文名称：乙醇；酒精 　　英文名称：ethylalcohol;ethanol 　　CAS登录号：64-17-5 　　EINECS登录号：200-578-6 　　RTECS号：KQ6300000 　　SMILES：CCO 　　酒类所含的能使人沉醉的物质,医药上用来消毒 　　编辑本段结构 　　乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物.乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂. 　　1.分子式：C2H5OH 　　2.相对分子量：46.07 　　3.分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子. 　　4.结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式） 　　编辑本段性质 　　无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物. 　　化学式CH3CH2OH 　　MolarMass=46.06844(232) 　　外观与性状：无色液体,有酒香. 　　密度：0.789g/cm^3;(液) 　　熔点：−114.3°C(158.8K) 　　沸点：78.4°C(351.6K) 　　在水中的溶解度：pKa15.9 　　黏度：1.200mPa·s(cP),20.0°C 　　分子偶极矩：5.64fC·fm(1.69D)(气) 　　折射率：1.3614 　　相对密度(水=1)：0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)：1.59 　　饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 　　燃烧热(kJ/mol)：1365.5 　　临界温度(℃)：243.1 　　临界压力(MPa)：6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值：0.32 　　闪点(℃)：12 　　引燃温度(℃)：363 　　爆炸上限%(V/V)：19.0 　　爆炸下限%(V/V)：3.3 　　溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂. 　　电介质：非电解质 　　物理性质 　　乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关.分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大.室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体. 　　λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高. 　　作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶.随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降. 　　由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分.羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等.氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇.此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂. 　　化学性质 　　酸性 　　乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子. 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+H+ 　　乙醇的pKa=15.9,与水相近. 　　乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行. 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因为乙醇可以电离出极少量的质子,所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈. 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来. 　　与乙酸反应 　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用,生成乙酸乙酯. 　　CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O 　　与氢卤酸反应 　　C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 　　C2H5OH+HX→C2H5X+H2O 　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生. 　　氧化反应 　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,放出大量的热 　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行. 　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 　　消去反应 　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸） 　　C2H5OH→C2H4+H2O 　　（2）分子间消去制乙醚（140℃浓硫酸） 　　C2H5OH+HOC2H5→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应） 　　酯化反应 　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O 　　“酸”脱“羟基”,“醇”脱“氢” 　　燃烧 　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳. 　　CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来. 　　与卤化氢反应 　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.例如： 　　CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H-OH 　　脱水反应 　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同. 　　如果温