问题标题:
现有100克16%的氢氧化钠溶液,(1)需要加入含多少摩尔H2SO4的稀H2SO4,才能使混合溶液的pH=7(2)若在上述氢氧化钠溶液中加入100克盐酸,恰好完全反反应,求该盐酸中HCl的质量分数(3)20°C时,氯
更新时间:2024-03-29 23:10:16
问题描述:
现有100克16%的氢氧化钠溶液,
(1)需要加入含多少摩尔H2SO4的稀H2SO4,才能使混合溶液的pH=7
(2)若在上述氢氧化钠溶液中加入100克盐酸,恰好完全反反应,求该盐酸中HCl的质量分数
(3)20°C时,氯化钠的溶解度为36克/100克水.则上述(2)反应后的溶液恒温蒸发多少克水,才能析出氯化钠晶体5.4克
董龙回答:
1.0.2mol
NaOH的质量是100g*16%=16g,物质的量是16g/(40g/mol)=0.4mol
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol1mol
0.4moln
2mol/0.4mol=1mol/n
n=0.2mol
2.14.6%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
16gx
40/16g=36.5/x
x=14.6g
盐酸中HCl的质量分数是14.6g/100g*100%=14.6%
3.132g
设上述反应生成NaCl的质量是y.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
16gy
40/16=58.5/y
y=23.4g
反应后溶液的质量是100g+100g=200g溶剂质量为200g-23.4g=176.6g
析出5.4g溶质,剩余溶质的质量是23.4g-5.4g=18g
设18gNaCl形成饱和溶液时需要水的质量是z.
36/100=18/z
z=50g
需要蒸发水的质量是176.6g-50g=126.6g