结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律. 　　元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性. 　　元素周期律的内容： 　　原子半径变化示意图一、原子半径 　　同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外； 　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始. 　　三、元素的金属性和非金属性 　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减； 　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性 　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强. 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱. 　　元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 　　同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 　　同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）. 　　六、单质与氢气化合的难易程度 　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难. 　　七、气态氢化物的稳定性 　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱. 　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充： 　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化. 　　随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性. 　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 　　元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强. 　　同一族的元素性质相近. 　　具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因. 　　以上规律不适用于稀有气体. 　　还有一些根据元素周期律得出的结论： 　　元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大. 　　同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.