问题标题：
【已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42-（黄色），①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入】
更新时间：2024-04-28 10:59:40
问题描述：
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（）
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性：Cr2O7 2->Fe3+
C.CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
李玉红回答：
A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存...
