问题标题：
【很难的高一的一道化学题要详细的过程不要答案谢谢了.想100ml0.4mol/L的Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液测得100ml与加入180mlNAOH溶液时生成的沉淀一样多则NAOH的浓度是多少A0.375mol/L】
更新时间：2024-04-27 12:55:38
问题描述：
很难的高一的一道化学题要详细的过程不要答案谢谢了.
想100ml0.4mol/L的Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液测得100ml与加入180mlNAOH溶液时生成的沉淀一样多则NAOH的浓度是多少
A0.375mol/LB0.75mol/L
C1.5mol/LD3mol/L
最近感到学铝的那节好难啊题都听不懂了麻烦把这个题的等式写出来只有4分.55.不要怪我啊我会加关注的最好再把思路说一下感激不尽!
陈四海回答：
设NAOH的浓度是Xmol/L
思路要清晰：向Alcl3溶液中逐滴加入NAOH溶液,开始会逐渐生成Al(OH)3沉淀,刚好完全反应时,将消耗0.12molNAOH,生成的最大沉淀量是0.04mol,随着NAOH溶液的过量,开始生成的Al(OH)3沉淀将继续与NAOH溶液反应,导致其此沉淀逐渐减少.当NAOH溶液足够多时,开始产生的沉淀将完全消失.
很明显,第一种情况：100mlNAOH溶液中的NAOH不能完全让Alcl3反应完全,即Alcl3过量.产生沉淀的量要根据100mlNAOH溶液中含有NAOH的量来计算.根据反应式Alcl3+3NAOH=Al(OH)3↓+3NaCl,产生的Al(OH)3沉淀量为（0.1/3）Xmol；
第二种情况：当加入180mlNAOH溶液时,开始完全生成的0.04molAl(OH)3沉淀将反应一部分.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,在这部分反应的NAOH和Al(OH)3各为（0.18X-0.12）mol,剩余的Al(OH)3量为0.04-（0.18X-0.12）,由于两种情况是一样的沉淀,（0.1/3）X=0.04-（0.18X-0.12）解得X=0.75mol.答案选B.
望给予采纳!
