问题标题:
有A、B、C三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5molB、3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入HCl0.3mol恰好完全反应.(1)试求A、B、C三种金属的相对原子质量(2)若A、B原
更新时间:2024-04-26 21:35:36
问题描述:
有A、B、C三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5molB、3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入HCl0.3mol恰好完全反应.(1)试求A、B、C三种金属的相对原子质量(2)若A、B原子中质子数和中子数相等,C中质子数比中子数少4个,则A、B、C各是什么元素?
牛姣蕾回答:
与盐酸完全反应,因为是2价金属,所以混合物的物质的量为盐酸的一半,0.15摩尔
所以混合物的平均式量为5.36/0.15
设A,B,C的的相对原子质量为3x,5x,7x
列方程
(7/15)*3x+(5/15)*5x+(3/15)*7x=5.36/0.15
解得x=8
A,B,C的相对原子量为24,40,56
A是镁,B是钙,C是铁