问题标题：
【现在CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-56】
更新时间：2024-05-03 06:45:27
问题描述：
现在CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于( )
A.80% B.60% C.40% D.20%
鲍旭东回答：
解析：
混合气体中H2的体积为×22.4L·mol-1=22.4L则n(CO)==2.06molV(CO)=2.06mol×22.4L·mol-1CO的体积分数为≈40%。答案：C
